Produkt-Beschreibung
Methylammoniumjodid Grundinformationen Spezifikationen Anwendungen Produktbezeichnung: Methylammoniumjodid Synonyme: MAI;LT-S9126;Methylammoniumjodid;Methylamin·Hydriodinsäure;CH3NH3I (MAI);Methylan;Methanaminhydriodid;Methylaminhydriodid CAS: 14965-49-2 MF: CH6IN MW: 158.96951 EINECS: 239-037-4 Produktkategorien: OLED Mol Datei: 14965-49-2.Mol-Methylammoniumjodid Chemische Eigenschaften Schmelzpunkt 270-280°C Fp Lagertemperatur 12°C. Hygroskopisch, Kühlschrank, Löslichkeit in inertierter Atmosphäre Methanol (leicht), Wasserfarbe Pulverfarbe Weiß bis Off-Weiß InChI InChI=1S/CH5N.HI/c1-2;/h2H2,1H3;1H InChIKey LLWRXQXPJMPHLR-UHFFFAOYSA-N Lächelt [NH3+]C.[I-] Safety Information Hazard Codes Xn Risk Statements 22-36/37/38 Safety Statements 26-36/37/39-46-24/25 RIDADR UN1219 - class 3 - PG 2 - Isopropanol WGK Germany 3 HS Code 29211100 MSDS Information methylammonium iodide Usage And Synthesis Specifications Chemical formula CH6IN Synonyms Methylamine hydroiodide CAS NoChemische Bezeichnung Methylammoniumjodid Aussehen Weiß, kristalline Feststoffe Reinigungsmethode Rekrystallisierung (Ethanol) Reinheit > 99.9% (gemessen anhand der Elementenanalyse) Molekülgewicht 158.97 g/mol Empfohlene Lösungsmittel für die Perovskit-Synthese DMF, DMSO Anwendungen Methylammoniumjodid (MAI), auch Methylaminhydroiodid genannt,ist ein Vorläufer für die Synthese von organisch-anorganischen Hybridperovskiten zur Verwendung in FETsAufgrund der hohen Reinheit des Methylammoniumjodids (99,99%) ist zu beachten, dass seine Löslichkeit innerhalb von Dimethylformamid und Dimethylsulfoxid reduziert ist.Diese reduzierte Löslichkeit ist auf die Entfernung von Spuren von restlichen Hydroiodsäure (HI), die bei der Synthese und Reinigung des Materials verwendet wird, zurückzuführen.Dies kann sich möglicherweise auf die Leistung von Solarzellen auswirken, was zu einer Verringerung der maximalen Leistungsumwandlungseffizienz führt.Durch das Hinzufügen von festen Konzentrationen von Hydroiodsäure zu Perovskitlösungen können die Messwerte des Geräts verbessert werden.Die Verwendung hochreiner Vormaterialien ermöglicht eine genaue Zugabe von Wassersäure, wodurch die Reproduzierbarkeit der Experimente erhöht wird.Es wird empfohlen, zwischen 1% und 10% Wassersäure mit hochreinem Methylammoniumjodid zu verwenden, um eine optimale Leistung des Geräts zu erzielen.Die benötigte Menge hängt von den verwendeten Vorprodukten, der Lösungskonzentration, dem verwendeten Lösungsmittel und der Verarbeitungsumgebung ab.Dies muss für jedes einzelne Labor und Prozess angepasst werden.Anwendung Für eine einfachere Farbgebung wird empfohlen, das Methylammoniumjodid mit geringerer Reinheit (> 98%) zu verwenden.auch Methylaminhydroiodid genanntDer Stoff ist ein Vorläufer für die Synthese von organisch-anorganischen Hybridperovskiten zur Verwendung in FETs, LEDs und PVs.Verwendung Methylammoniumjodid kann als Vorläufer in Kombination mit Bleijodid verwendet werden, um die Morphologie der resultierenden Perowskitmaterialien zu verändernPerovskit-Materialien können auch zur Herstellung alternativer Energievorrichtungen wie Lichtdioden (LED) und Perovskit-Solarzellen (PSC) verwendet werden.Verwendungen Die Perovskite auf Organohalidebasis sind zu einer wichtigen Klasse von Materialien für Anwendungen von Solarzellen gewordenUnsere Perovskitenvorläufer mit extrem niedrigem Wassergehalt sind nützlich für die Synthese von gemischten Kation- oder Anionperovskiten, die für die Optimierung der Bandlücke erforderlich sind.Trägerdiffusionslänge und Leistungsumwandlungseffizienz von Solarzellen auf PerovskitbasisVerwendungszwecke Die auf Jod und Bromid basierenden alkylierten Halogenide finden Anwendungen als Vorläufer für die Herstellung von Perovskiten für Photovoltaikanwendungen.Methylammoniumjodid-Zubereitungen und Rohstoffe Rohstoffe Hydriodsäure-Zubereitungen Perovskit CH3NH3PbI3 PulverMethylammoniumjodid Grundinformationen Spezifikationen Anwendungen Produktbezeichnung: Methylammoniumjodid Synonyme: MAI;LT-S9126;Methylammoniumjodid;Methylamin·Hydriodinsäure;CH3NH3I (MAI);Methylan;Methanaminhydriodid;Methylaminhydriodid CAS: 14965-49-2 MF: CH6IN MW: 158.96951 EINECS: 239-037-4 Produktkategorien: OLED Mol Datei: 14965-49-2.Mol-Methylammoniumjodid Chemische Eigenschaften Schmelzpunkt 270-280°C Fp Lagertemperatur 12°C. Hygroskopisch, Kühlschrank, Löslichkeit in inertierter Atmosphäre Methanol (leicht), Wasserfarbe Pulverfarbe Weiß bis Off-Weiß InChI InChI=1S/CH5N.HI/c1-2;/h2H2,1H3;1H InChIKey LLWRXQXPJMPHLR-UHFFFAOYSA-N Lächelt [NH3+]C.[I-] Safety Information Hazard Codes Xn Risk Statements 22-36/37/38 Safety Statements 26-36/37/39-46-24/25 RIDADR UN1219 - class 3 - PG 2 - Isopropanol WGK Germany 3 HS Code 29211100 MSDS Information methylammonium iodide Usage And Synthesis Specifications Chemical formula CH6IN Synonyms Methylamine hydroiodide CAS NoChemische Bezeichnung Methylammoniumjodid Aussehen Weiß, kristalline Feststoffe Reinigungsmethode Rekrystallisierung (Ethanol) Reinheit > 99.9% (gemessen anhand der Elementenanalyse) Molekülgewicht 158.97 g/mol Empfohlene Lösungsmittel für die Perovskit-Synthese DMF, DMSO Anwendungen Methylammoniumjodid (MAI), auch Methylaminhydroiodid genannt,ist ein Vorläufer für die Synthese von organisch-anorganischen Hybridperovskiten zur Verwendung in FETsAufgrund der hohen Reinheit des Methylammoniumjodids (99,99%) ist zu beachten, dass seine Löslichkeit innerhalb von Dimethylformamid und Dimethylsulfoxid reduziert ist.Diese reduzierte Löslichkeit ist auf die Entfernung von Spuren von restlichen Hydroiodsäure (HI), die bei der Synthese und Reinigung des Materials verwendet wird, zurückzuführen.Dies kann sich möglicherweise auf die Leistung von Solarzellen auswirken, was zu einer Verringerung der maximalen Leistungsumwandlungseffizienz führt.Durch das Hinzufügen von festen Konzentrationen von Hydroiodsäure zu Perovskitlösungen können die Messwerte des Geräts verbessert werden.Die Verwendung hochreiner Vormaterialien ermöglicht eine genaue Zugabe von Wassersäure, wodurch die Reproduzierbarkeit der Experimente erhöht wird.Es wird empfohlen, zwischen 1% und 10% Wassersäure mit hochreinem Methylammoniumjodid zu verwenden, um eine optimale Leistung des Geräts zu erzielen.Die benötigte Menge hängt von den verwendeten Vorprodukten, der Lösungskonzentration, dem verwendeten Lösungsmittel und der Verarbeitungsumgebung ab.Dies muss für jedes einzelne Labor und Prozess angepasst werden.Anwendung Für eine einfachere Farbgebung wird empfohlen, das Methylammoniumjodid mit geringerer Reinheit (> 98%) zu verwenden.auch Methylaminhydroiodid genanntDer Stoff ist ein Vorläufer für die Synthese von organisch-anorganischen Hybridperovskiten zur Verwendung in FETs, LEDs und PVs.Verwendung Methylammoniumjodid kann als Vorläufer in Kombination mit Bleijodid verwendet werden, um die Morphologie der resultierenden Perowskitmaterialien zu verändernPerovskit-Materialien können auch zur Herstellung alternativer Energievorrichtungen wie Lichtdioden (LED) und Perovskit-Solarzellen (PSC) verwendet werden.Verwendungen Die Perovskite auf Organohalidebasis sind zu einer wichtigen Klasse von Materialien für Anwendungen von Solarzellen gewordenUnsere Perovskitenvorläufer mit extrem niedrigem Wassergehalt sind nützlich für die Synthese von gemischten Kation- oder Anionperovskiten, die für die Optimierung der Bandlücke erforderlich sind.Trägerdiffusionslänge und Leistungsumwandlungseffizienz von Solarzellen auf PerovskitbasisVerwendungszwecke Die auf Jod und Bromid basierenden alkylierten Halogenide finden Anwendungen als Vorläufer für die Herstellung von Perovskiten für Photovoltaikanwendungen. methylammonium iodide Preparation Products And Raw materials Raw materials Hydriodic acid Preparation Products Perovskite CH3NH3PbI3 Powdermethylammonium iodide Usage And Synthesis Specifications Chemical formula CH6IN Synonyms Methylamine hydroiodide CAS NoChemische Bezeichnung Methylammoniumjodid Aussehen Weiß, kristalline Feststoffe Reinigungsmethode Rekrystallisierung (Ethanol) Reinheit > 99.9% (gemessen anhand der Elementenanalyse) Molekülgewicht 158.97 g/mol Empfohlene Lösungsmittel für die Perovskit-Synthese DMF, DMSO
Blei (II) Jodid 99,9 % Cas10101-63-0 Perovskit Material Elektronische Materialien mit niedrigem Preis
Produktnummer: LT-S9126 Produktbezeichnung: MAI Chemische Bezeichnung: Methylammoniumjodid CAS-Nr.: 14965-49-2 Gehalt: > 99,5%, 4-mal rekristallisiert Formel: CH6IN M.W.: 158,97 g/mol Verfügbarkeit:In Bestandsbezug: 1. Hysterese-freie invertierte CH3NH3PbI3 planare Perovskit-Hybrid-Solarzellen mit einer Leistungsumwandlungseffizienz von 18,1%, J. H. Heo et al., Energ. Environ. Sci., 8, 602-1608 (2015); DOI: 10.1039/C5EE00120J. 2.A [2,2]Parazyklophan-Triarylamin-basiertes Lochtransportmaterial für Hochleistungsperovskit-Solarzellen, S Park et al., J. Mater. Chem. A., 3, 24215-24220 (2015); DOI: 10.1039/C5TA08417B. 3.Verstärkte optopelektronische Qualität von Perovskit-Dünnfolien mit Hydrophosphorsäure für planare Heterojunction-Solarzellen, W. Zhang et al., Nat. Commun., 6, 10030 (2015); doi:10.1038/ncomms10030.Methylammoniumjodid>99,5% Cas14965-49-2 4-mal rekrystallisiert
Bleijodid (PbI2) ist eine anorganische Verbindung aus Blei und Jod.Es erscheint als gelbe Kristalle und wird häufig im photoelektrischen Feld als lichtabsorbierendes Schichtmaterial in photoelektrischen Geräten (wie Solarzellen) verwendet, die gute photoelektrische Eigenschaften aufweisen.
Englischer Name: Blei ((II) Jodid
Chinesische Bezeichnung:
MF: I2Pb
MW: 461.01
CAS: 10101-63-0
Schmelzpunkt: 402°C (lit.)
Siedepunkt: 954 °C (Light.)
Dichte: 6,16 g/ml bei 25°C (lit.)
Flammpunkt: 954°C
Aufbewahrungsbedingungen: an dunklem Ort, in inertierter Atmosphäre und bei Raumtemperatur aufbewahren
Löslichkeit: Löslich in konzentrierten Lösungen von Alkalimetalljodiden und Natriumthiosulfat.
Aussehen: Perlenartig
Farbe: Gelb bis orange, viskos bis wachsig
Spezifisches Gewicht: 6.16
Perovskit bezieht sich auf eine Klasse von Keramik-Oxiden mit der allgemeinen Formel ABO3; diese Oxide wurden in der Verbindung Calcium-Titanat (CaTiO3) in Perovskit-Erz gefunden, daher der Name [1].Aufgrund vieler struktureller MerkmaleDiese Verbindungen werden in der Kondensationsphysik weit verbreitet und untersucht.1(3)), auch bekannt als "113-Struktur". Sie bilden kubische Kristalle.
Kubische Kristalle haben häufig Streifen entlang paralleler Kristallkanten, die sich aus der Bildung von Lamellarzwillingen ergeben, wenn sich die Hochtemperaturform in die Niedertemperaturform verwandelt.Ihre Strukturen umfassen typischerweise eine einfache PerovskitstrukturDie chemische Formel einfacher Perovskitverbindungen hat normalerweise X als Ion mit kleinerer Radius.Die doppelte Perovskitstruktur (Double-Perovskite) hat eine Zusammensetzung, während die Zusammensetzung der geschichteten Perovskitstrukturen komplexer ist.
Bei der Reaktion von Blei (II) Nitrate mit Natriumiodid entstehen Natriumnitrate und Blei (II) Iodid. Die ausgewogene chemische Gleichung lautet:während dieser Reaktion, 23.2 g Blei (II) Nitrat mit 16.8 g Natriumjodid gemischt, Berechnen Sie die theoretische Ausbeute von Blei (II) Jodid (geben Sie Ihre Antwort an die entsprechende Anzahl von signifikanten Zahlen).
Als Teil des Paracetamol-Syntheselabors mussten die Schüler auch folgende Berechnung durchführen, um ihr Wissen zu demonstrieren.
Wenn Blei (II) -Nitrate mit Natriumjodid reagiert, entstehen Natriumnitrat und Blei (II) -Jodid.
Die ausgewogene chemische Gleichung ist:
Pb(NO3) 2 (aq) + 2 NaI (aq) -PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
Wenn während dieser Reaktion 23,2 g Blei (II) Nitrat mit 16,8 g Natriumiodid gemischt werden,
Berechnen Sie die theoretische Ausbeute von Blei ((II) Jodid (geben Sie Ihre Antwort anhand der entsprechenden Anzahl signifikanter Zahlen an).
Die richtige Antwort und Erklärung lautet:
Die theoretische Ausbeute von Blei (II) Jodid (PbI2) aus der Reaktion beträgt etwa 25,83 Gramm.
Erläuterung
Die ausgewogene chemische Gleichung für die Reaktion zwischen Blei ((II) Nitrat (Pb ((NO3) 2) und Natriumiodid (NaI) lautet:Pb ((NO3) 2 ((aq) + 2NaI ((aq)→PbI2 ((s) + 2NaNO3 ((aq) text{Pb(NO}_3text{)}_2 (aq) + 2 text{NaI} (aq) mit dem rechten Pfeiltext{PbI}_2 (s) + 2 text{NaNO}_3 (aq)
Hier ist eine schrittweise Aufschlüsselung der Berechnung:
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Berechnung der Molarmasse:
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Blei (II) Nitrat(Pb(NO3)2): 207,2+2×(14.01+3×16.00) = 331,22 g/mol207,2 + 2 mal (14.01 + 3 mal 16.00) = 331,22 text{ g/mol}
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Natriumiodid(NaI): 22,99+126,90=149,89 g/mol22.99 + 126,90 = 149,89 text{ g/mol}
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Blei (II) Jodid(PbI2): 207,2 + 2 × 126,90 = 461,00 g/mol207,2 + 2 mal 126,90 = 461,00 text{ g/mol}
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Massen in Maulwürfe umwandeln:
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Blei (II) Nitrat: 23,2 g331,22 g/mol=0,070 Mol Frac{23,2 g}}{331,22 g/mol}} = 0,070 mol
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Natriumiodid: 16,8 g149,89 g/mol=0,112 Moles frac{16.8 text{ g}}{149,89 text{ g/mol}} = 0,112 text{ moles}
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Stoichiometrieprüfung:
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Die Reaktion erfordert 2 Mol NaI für jedes Mol Pb (((NO3) 2.
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Berechneter NaI-Bedarf auf Basis der verfügbaren Pb ((NO3) 2: 0,070 Mol Pb ((NO3) 2×2=0,140 Mol NaI0,070 text{ mol Pb(NO}_3text{)}_2 mal 2 = 0,140 text{ mol NaI}
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Bestimmung des Begrenzungsreagents:
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Da die verfügbaren Moles von NaI (0,112 Moles) weniger sind als die benötigten Moles (0,140 Moles), ist NaI das begrenzende Reagenz.
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Berechnung der theoretischen Rendite:
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Das Verhältnis aus der ausgewogenen Gleichung für PbI2 beträgt 1:2 (Pb(NO3) 2 zu NaI. Mit NaI als Grenzreagenz beträgt die Menge an PbI2 die Hälfte der Menge an NaI: 0,112 moles2=0,056 moles PbI2 frac{0.112 text{moles}}{2} = 0.056 text{mol PbI}_2.
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Die Masse des gebildeten PbI2 beträgt: 0,056 mol × 461,00 g/mol = 25,83 g0,056 mol x 461,00 g/mol = 25,83 g.
Diese Berechnung zeigt, wie wichtig das Verständnis der Stoichiometrie und der Begrenzung von Reagenzien für die Vorhersage der Ergebnisse chemischer Reaktionen ist.Die Fähigkeit, diese Erträge genau zu berechnen, ist entscheidend für eine effiziente Ressourcennutzung sowohl in akademischen Laboren als auch in der industriellen chemischen Produktion.
Lasst uns nun ein Bild erzeugen, um diese Reaktion visuell darzustellen.
Hier ist eine visuelle Darstellung der chemischen Reaktion in einem Labor, die die Bildung von Blei ((II) Jodid als gelbes Niederschlag in einem Becher zeigt.Dieses Bild enthält auch Elemente wie die digitale Skala, die die Gewichte der Reaktanten und die chemische Gleichung auf einer Tafel anzeigt, die die theoretischen Konzepte mit der praktischen Laborarbeit verbindet.
